diantara Na dan Ci mana yang mempunyai energi ionisasi lebih besar ?jelaskan?

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : sifat keperiodikan unsur
Kata kunci : alkali, energi ionisasi
Jawaban :
Dalama satu periode, energi ionisasi unusr- unsur cenderung semakin meningkat. Antara atom Na (nomor atom 11) dengan Cl (nomor atom 17) maka energi ionisasi Cl lebih besar dibandingkan dengan Na karena terletak dalam 1 periode. Hal ini dikarenakan, seiring dengan bertambahnya nomor atom, gaya tark inti dengan elektron pada kulit terluar (elektron valensi) akan semakin kuat. Untuk mengirimkan atau melepaskan 1 elektron Cl dibutuhkan energi yang lebih besar dibandingkan dengan Na.

Penjelasan :
Sifat keperiodikan unsur adalah sifat yang bertambah seiring dengan bertambahnya nomor atom unsur. Sifat keperiodikan unsur meliputi :
1. Jari-jari atom
Suatu atom terdiri dari 2 bagian yaitu inti atom dan kulit. Kulit atau lintasan atom digunakan untuk meyusun elektron di dalam atom. Jarak antara inti atom dengan kulit yang paling luar (kulit valensi) disebut dengan jari-jari atom. Dalam 1 golongan dari atas ke bawah, jumlah kulit elektron semakin banyak maka jari-jari atom semakin panjang sehingga elektron akan mudah dilepaskan. Dalam 1 periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom cenderung berkurang karena elektron di kulit terluar semakin banyak sehingga elektron akan ditarik kuat ke inti.

2. Energi ionisasi
Energi yang diperlukan oleh suatu atom untuk melepaskan 1 elektron di kulit terluar disebut energi ionisasi. Jika suatu atom memiliki konfigurasi yang stabil, maka energi yang digunakan untuk melepas elektron di kulit terluar akan sangat besar. Dalam 1 golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin berkurang karena jari-jari atom semakin panjang maka semakin lemah gaya tarik inti dengan elektron terluar jadi elektron akan lebih mudah lepas. Dalam 1 periode dari kiri ke kanan energi ionisasi akan semakin bertambahnya karena atom semakin mendekati stabil. Jumlah elektron valensi semakin bertambah sehingga semakin kuat inti menarik elektron terluar.

3. Keelektronegatifan
Kemampuan suatu atom untuk menangkap sebuah elektron menjadi bermuatan negatif disebut dengan keelektronegatifan atau elektronegativitas. Dalam 1 golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan unsur akan berkurang karena semakin panjang jari-jari atom, kecenderungan untuk melepaskan elektron valensinya semakin mudah dibandingkan untuk menangkan elektron. Dalam 1 periode dari kiri ke kanan, jumlah elektron akan semakin mendekati stabil sehingga akan sulit untuk melepas. Atom akan cenderung lebih mudah menangkap elektron sehingga keelektronegatifan semakin bertambah.

Contohnya :
Atom Mg memiliki nomor atom 12.
Atom S memiliki nomor atom 16
Temukan :
a. Konfigurasi elektron
b. Jari-jari atom terpanjang
c. Energi ionisasi terbesar
d. Keelektronegatifan paling besar.

Jawab :
Konfigurasi unsur Mg : 2 8 2
Konfigurasi unsur S : 2 8 6
b. Jari-jari terpanjang adalah M
c. Energi ionisasi terbesar adalah S
d. Keelektronegatifan yang paling besar adalah S