Pembentukan 196 gram larutan asam sulfat dari unsur unsurnya diaertai pelepasan kalor sebesar 1818 KiloJoule. Persamaan Termokimia dari pembentukan 1 mol laruta

Dik :
asam sulfat = H2SO4
H2SO4 = 196 gram
Mr H2SO4 = 98
H2 + 1/8S8 + 2O2 -------> H2SO4  ΔHf = -1818 kJ

Jawab 
nH2SO4 = Massa/mr
nH2SO4 = 196/98
nH2SO4 = 2 mol
H2 + 1/8S8 + 2O2 -------> H2SO4  ΔHf = -1818 kJ  (untuk 2 mol)

Dit : 1 mol ΔHf H2SO4

1/2 x -1818 = -909 kJ
ΔHf° H₂SO₄ = -909 kJ/mol