Kimia

Pertanyaan

Kedalam kalori meter dimasukkan. 100mL HCl 0,5 M dan 100ML KOH 0,5 M yang suhunya sama 27c. Setelah reaksi ternyata suhu larutan 4,2 J.g-1C-1 dan massa jenis larutan 1 g.cm-3. perubahan entalpi reaksi tersebut adalah....
Kedalam kalori meter dimasukkan. 100mL HCl 0,5 M dan 100ML KOH 0,5 M yang suhunya sama 27c. Setelah reaksi ternyata suhu larutan 4,2 J.g-1C-1 dan massa jenis la

0 Comment.

1 Jawaban

  • Perubahan entalpi reaksi netralisasi dari KOH dengan HCl tersebut adalah -55,44 kJ/mol. Entalpi  reaksi dapat ditentukan menggunakan kalor yang terlibat dalam reaksi. Kalor reaksi dapat ditentukan melalui data massa, kalor jenis dan perubahan suhu yang diketahui.

    Pembahasan

    Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

    V KOH = 100 mL

    M KOH = 0,5 M

    V HCl = 100 mL

    M HCl = 0,5 M

    ∆t = 30,3 – 27 = 3,3°C

    c = 4,2  J/g.K

    ρ = 1 gram/mL

    Adapun yang ditanyakan adalah perubahan entalpi reaksi termokimia tersebut.

    Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan beberapa cara. Salah satu cara yang dapat digunakan adalah menggunakan metode kalorimetri. Pada metode ini perubahan entalpi reaksi ditentukan melalui kalor yang diserap atau dilepas oleh sistem. Besarnya kalor dapat ditentukan melalui perubahan suhu lingkungan yang dapat diukur.

    Step-1 (menentukan persamaan reaksi)

    Persamaan reaksi dapat ditentukan dari reaktan yang digunakan. Reaktan yang digunakan adalah HCl dan KOH yang merupakan jenis asam dan basa maka reaksi yang terjadi adalah reaksi netralisasi asam basa. Persamaan reaksinya adalah:

    HCl  + KOH → KCl + H₂O

    Step-2 (menentukan kalor yang terlibat)

    Kalor yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan menggunakan rumus kalorimetri yaitu:

    Q = m . c. ∆t

    Data kalor jenis (c) dan data perubahan suhu (∆t) sudah diketahui dalam soal, namun dalam soal belum menyertakan data massa larutan. Massa larutan dapat dihitung menggunakan volume total larutan yaitu 100 + 100 = 200 (volume total HCl dan KOH). Dengan menganggap massa jenis larutan adalah 1 gram/mL maka massa larutan dapat dihitug menggunakan data volume dan massa jenis sebagai berikut:

    Massa = ρ x V

                = 1 x 200

                = 200 gram

    Maka kalor reaksi dapat dihitung  yaitu:

    Q = m . c. ∆t

       = 200 . 4,2 . 3,3

       = 2772 J

       = 2,772 kJ

    Pelajari tentang kalor reaksi di: https://brainly.co.id/tugas/7492664.  

    Step-3 (Menentukan ∆H reaksi)

    Perubahan entalpi yang disertakan dalam suatu reaksi termokimia melambangkan perubahan kalor yang terjadi per mol zat yang bereaksi. sebelum menentukan perubahan entalpinya, kalian harus mengetahui berapa mol zat yang bereaksi. mol dari reaksi netralisasi dalam suatu kalorimeter dapat dihitung dengan menentukan mol air (H₂O).  Langkah awal tentukan mol masing-masing pereaksi tersebih dahulu

    Mol HCl  = M x V = 0,5 x 100 = 50 mmol

    Mol KOH = M x V = 0,5 x 100 = 50 mmol

    Subtitusikan mol tersebut ke dalam persamaan reaksi untuk menentukan mol H₂O

           HCl +   KOH →   KCl +  H₂O

    m:     50        50          -           -  

    r  :     50         50        50        50    

    s  :       -           -           50        50

    Dari persamaan tersebut diketahui mol H₂O adalah 50 mmol = 0,05 mol.

    Pelajari tentang stoikiometri reaksi di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.  

    Dengan mengetahui mol dari H₂O, maka perubahan entalpi untuk reaksi netralisasi HCl dengan KOH dapat ditentukan menggunakan data kalor reaksi yang telah ditentukan pada tahap sebelumnya dan data mol H₂O yang didapat yaitu 0,05 mol. Penghitungan entalpinya sebagai berikut:

    ∆H = -Q / mol

         = -2,772 kJ / 0,05 mol

         = -55,44 kJ/mol

    Pelajari lebih lanjut tentang entalpi netralisasi di: https://brainly.co.id/tugas/7452860.

    Detil jawaban

    Kelas: XI

    Mapel: Kimia

    Bab: termokimia

    Kode: 11.7.2

    #AyoBelajar

Pertanyaan Lainnya