Unsur klorin memiliki dua macam isotop yaitu CI-35 Dan CI-37 tentukan kelimpahan kedua isotop tersebut jika massa atom relatif CI Adalah 36,5

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : kelimpahan unsur
Kata kunci : isotop, massa atom rata-rata
Jawaban :
Atom Cl memiliki 2 macam isotop yaitu Cl-35 dan Cl-37 dengan massa atom rata-rata 35,5. Kelimpahan atom Cl untuk masing-masing isotopnya dapat dihitung menggunakan rumus :
Ar Cl = (isotop 1 x %) + (isotop 2 x %) /100
Misalkan kelimpahan Cl-35 adalah a %
Maka kelimpahan Cl-37 adalah (100-a) %
35,5 = (35 x a) + (37 x (100 - a)) / 100
3550 = 35a + 3700 - 37a
2a = 150
a = 75
Jadi, Kelimpahan isotop Cl-35 di alam adalah 75% sedangkan kelimpahan isotop Cl-37 adalah 25%.

Penjelasan :
Suatu unsur atau atom yang sama dan memiliki nomor atom yang sama disebut isotop. Atom-atom yang berisotop memiliki jumlah Proton dan elektron yang sama. Di alam, masing-masing isotop memiliki prosentase atau kelimpahan yang berbeda-beda. Kelimpahan isotop unsur dapat digunakan untuk menentukan perkiraan massa atom relatif unsur tersebut. Massa atom relatif (Ar) merupakan rata-rata jumlah kelimpahan unsur dalam 100%. Jika dirumuskan dalam persamaan maka massa atom rata-rata unsur adalah :
Ar = (isotop 1 x %) + (isotop 2 x %) / 100

Sebagai contoh :
Diketahui unsur galium memiliki 2 buah isotop yaitu Ga-71 dan Ga-69. Jika kelimpahan unsur Ga-71 di alam adalah 40% dan Ga-69 adalah 60%, berpartisipasi massa atom rata-rata unsur galium?

Jawab :
Ar Ga = (isotop 1 x %) + (isotop 2 x %) / 100
Ar Ga = ((71 x 40) + (69 x 60)) / 100
Ar Ga = (2840 + 4140) / 100
Ar Ga = 6980 / 100 = 69,8
Jadi, massa atom rata-rata unsur Ga adalah 69,8.