sebanyak 150 ml, larutan NaOH 0,1 M. direaksikan dengan 100 ml, larutan H2SO4 0,1 M. Tentukan ph larutan

[tex]H^+ + OH^- \rightarrow H_2O[/tex]
[tex]n_{H^+} = 2. n_{H_2SO_4}[/tex]
[tex]n_{H^+} = 2. 0,1 M. 100 mL[/tex]
[tex]n_{H^+} = 20 mmol[/tex]

[tex]n_{OH^-} = n_{NaOH}[/tex]
[tex]n_{OH^-} = 0,1 M. 150 mL[/tex]
[tex]n_{OH^-} = 15 mmol[/tex]

[tex]V_{total} = 100 mL + 150 mL = 250 mL[/tex]

[tex]H^+ + OH^- \rightarrow H_2O[/tex]
M: [tex]20--15---[/tex]
B: [tex]15--15--15[/tex]
S: [tex]5--0--15[/tex]

[tex]M_{H^+_{sisa}} = 5 mmol / 250 mL[/tex]
[tex]M_{H^+_{sisa}} = 0,02 M[/tex]
[tex]pH = -log M_{H^+}[/tex]
[tex]pH = 1,699[/tex]