arus listrik dialirkan kedalam suatu sel elektrolisis yabg mengandung ion Ag+ dalam waktu tertentu mengendap perak sebanyak 0,54 gram pada katode. jika sejumlah

Arus listrik dialirkan ke dalam suatu sel elektrolisis yang mengandung ion Ag⁺, dalam waktu tertentu mengendap perak sebanyak 0,54 gram pada katode. Jika sejumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X²⁺, maka jumlah logam X yang diendapkan pada katode adalah ...

Jawaban

Pendahuluan

Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antra perubahan zat dan arus listrik di dalam sel. Sel elektrokimia merupakan suatu sel yang terdiri dari dua elektrode dan larutan elektrolit. Sel elektrokimia terdiri dari dua macam sel yaitu sel volta dan sel elektrolisis.

Elektrolisis merupakan peruraian suatu elektrolit karena adanya arus listrik. Pada sel elektrolisis, terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia dan reaksi tidak berlangsung secara spontan. Sel elektrolisis merupakan rangkaian dua elektrode yaitu katode dan anode yang dicelupkan dalam larutan elektrolit dan dilengkapi sumber arus listrik. Prinsip kerja sel elektrolisis, katoda dihubungkan dengan kutub negatif dan anoda dihubungkan dengan dengan kutub positif dari sumber arus listrik. Sumber arus listrik memompa elektron ke katoda dan ditangkap oleh kation, sehingga pada permukaan katoda terjadi reduksi pada kation. Pada saat yang sama, anion melepaskan elektron, kemudian elektron ini dikembalikan ke sumber arus listrik melalui anoda. Akibatnya pada permukaan anoda terjadi oksidasi terhadap anion.

Pembahasan

Michael Faraday (1791-1867), seorang imuwan dalam bidang fisika dan kimia merupakan orang yang pertama kali menemukan senyawa karbon klorida dan benzena. Beliau juga menemukan konsep elektrolisis dan induksi elektromagnetik. Sebagai penghargaan terhadap Faraday, jumlah muatan listrik yang dibawa oleh satu mol elektron disebut satu faraday. Hukum Faraday I menyatakan "jumlah zat yang dihasilkan pada elektroda sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut"

Hukum Faraday II menyatakan "jika arus listrik dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis yang dihubungkan seri, jumlah berat zat-zat yang dihasilkan pada tiap-tiap elektroda sebanding dengan dengan berat ekuivalen tiap-tiap zat tersebut.

Perumusannya sebagai berikut :

W₁ : W₂ = e₁ : e₂

maka, jika diketahui jumlah endapan perak 0,54 gram, jumlah endapan X adalah

0,54 : Wx = 108/1 : Ar X/2

Wx = 0,54 · Ar ÷ 108 · 2

Wx = 2,5 × 10⁻³ Ar (nilai Ar X tidak dikethau dalam soal)

Kesimpulan

Jumlah logam X yang diendapkan pada katoda adalah 2,5 × 10⁻³  mol

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/12021124

2. Materi tentang konsep elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/18237242

3. Materi tentang Hukum Faraday brainly.co.id/tugas/18037787

4. Materi tentang reaksi elektroda brainly.co.id/tugas/18023823

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Bab : Elektrolisis

Kode : 12.7.2

Kata Kunci: Hukum Faraday II, Endapan, Valensi